下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Zn与稀醋酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑
B.AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3
C.Cu与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2
＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2
＋2H＋
2
＋H2↑
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、
B.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、
、Cl－
C.
＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、
、
D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、
、ClO－、
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.纯碱溶液呈碱性，可用于去油污
B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C.NH3具有还原性，可用作制冷剂
D.FeCl3溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂
下列表示反应NH3＋HCl=NH4Cl中相关微粒的化学用语正确的是
A.NH3的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.中子数为1的氢原子： H
D.NH4Cl的水解方程式：NH
＋H2O＝NH3·H2O＋H＋
研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是
A.升高温度可以增加分子的活化能
B.放热反应任何条件下一定能自发进行
C.生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应
D.生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应
(1)分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有_______________。
A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量
C反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量
(2)某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=____________。
(3)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)所求中和热___________________(填“相等”或“不相等”)
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5)上述实验结果与57.3 kJ/mol(常温下中和热的值)有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯
