Question

2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，已知M为阴离子交换膜，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时A电极反应式为：Zn-2e^﹣= Zn²⁺

B.充电时，B极与外接电源正极相连

C.放电时电解质储罐中离子浓度增大

D.放电时当A极减少65g时，C区Cl^﹣增加2N_A

Answer

D

【解析】

由装置图可知，放电时，A极：Zn是负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，B极：石墨是正极，电极反应式为I2+2e-=2I-，据此分析解答。

A. 放电时，A极：Zn是负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故A正确；

B. 放电时，B极是正极，故充电时，B极相当于电解池的阳极，与外接电源正极相连，故B正确；

C. 放电时，A极是负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，故C正确；

D. 放电时，A极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，A极减小65g，即1mol锌，则负极区生成1mol Zn2+、正电荷增加，M为阴离子交换膜，所以会有2molCl−通过M膜进入负极，所以C区Cl﹣减少2NA，故D错误；

答案选D。