Question

对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH₂；④铜片上析出1mol H₂；

A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④

Answer

A

【解析】

锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=65g/mol×=32.5g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)==0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g，所以正确的叙述为①③，故合理选项是A。