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的溶液加水稀释100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用离子方程式和必要的文字说明；pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

相等时，三种溶液中由大到小的顺序为______；

等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用______ 填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

，A点的离子浓度大小关系是 ______ ．

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，产生增多，抵消掉部分溶液体积增大的影响，则溶液的碱酸酚酞 C 【解析】（1）醋酸根离子水解溶液显碱性，，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大；pH相等的NaOH溶液与溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，加热后醋酸根离子的水解程度增大，以此解答；（2）相同pH的与溶液，与都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者浓度相等，由于电离时产生使溶液呈酸性，的水解被抑制，以此判断；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，，的氢氧化钠与的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同；（4）碱性变色范围内的指示剂是酚酞，C点恰好反应生成盐，离子浓度最大，导电能力最强，以此判断。的溶液加水稀释100倍后，由于醋酸根离子水解溶液显碱性，，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，产生增多，抵消掉部分溶液体积增大的影响，则溶液的；pH相等的NaOH溶液与溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后溶液的溶液的pH，故答案为：；，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，产生增多，抵消掉部分溶液体积增大的影响，则溶液的；；相同pH的与溶液，与都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者浓度相等，由于电离时产生使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此中的浓度小于，则溶液中铵根离子浓度大小为：，故答案为：；等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，，的氢氧化钠与的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，，故答案为：碱；；酸；；由图两者恰好完全反应，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂是酚酞，C点恰好反应生成盐，离子浓度最大，导电能力最强；A点时，溶液中的溶质为等浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的电离程度大于的水解程度，所以溶液中离子浓度大小的关系为，故答案为：酚酞；；

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考点分析：

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教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理

操作	现象
Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末	又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

（1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反应测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化学式酸化，用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ mol•L-1