在恒温条件下，将一定量
和
的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是
A.图中的两条曲线中，Y是表示浓度随时间的变化曲线
B.前10min内，用
表示的化学反应速率为
C.在25min时，反应改变的条件是增大了的浓度
D.a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A.温度：T1＞T2＞T3
B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)
D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5
B.若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC
C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC
D.在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.
表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B.
表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C.
表示在一定温度下，向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时，溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线
D.
表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂
正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去)，发生的主要反应为：2C3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是___________________．
（2）实验中冷凝水应从__________口出去(填“a”或“b”)．
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为___________．
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式__________．
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_____________．该仪器使用前需要_______________________．
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行___________(填操作名称)精制得到正丁醚．
（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_________．
从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应
为放热反应：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是______；
②根据下表数据，计算生成1mol 
时该反应放出的热量为______kJ；
化学键 |
|
|
|
断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下，将3mol 
和1mol 
通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得
，则0至5min时
______，达到平衡时的转化率为______。
(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①
和b用导线连接，Cu极为原电池______极
填“正”或“负”
，电极反应式是：______；
Al极发生______填“氧化”或“还原”反应，其电极反应式为：______，溶液中
移向______。填“Cu”或“Al”极溶液pH______填增大或减小；当负极金属溶解
时，______
电子通过导线。
②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？______
