Question

从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应为放热反应：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是______；

②根据下表数据，计算生成1mol 时该反应放出的热量为______kJ；

化学键
断开1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

③一定温度下，将3mol 和1mol 通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得，则0至5min时______，达到平衡时的转化率为______。

(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①和b用导线连接，Cu极为原电池______极填“正”或“负”，电极反应式是：______；

Al极发生______填“氧化”或“还原”反应，其电极反应式为：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”极溶液pH______填增大或减小；当负极金属溶解时，______电子通过导线。

②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？______

Answer

A 46 0.06  正 氧化 Al 增大 往溶液里滴入少量硫酸铜溶液；或将铜棒直接靠在铝棒上。

【解析】

反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，由此分析解答；

反应物的总键能减去生成物的总键能反应焓变，结合热化学方程式定量关系计算生成时该反应放出的热量；

结合化学反应三行计算列式，反应速率，转化率；

该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极电极反应为、正极反应为，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；根据锌和转移电子之间的关系式计算；

加入硫酸铜溶液发生置换反应生成铜附着在铝片上在稀硫酸中形成原电池反应。

反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以图A符合，故选：A，故答案为：A；

反应的焓变，反应生成2mol氨气放热92KJ，生成时该反应放出的热量为46KJ，故答案为：46；

 一定温度下，将和通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得，

则0至5min时，

平衡时的转化率，

故答案为：； ；

该装置为原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，电极反应为，铝失电子发生氧化反应，电极反应为：，电解质溶液中硫酸根离子向负极Al极移动，溶液中消耗氢离子，溶液PH增大，当负极金属溶解时，溶解的铝物质的量，结合电极反应，计算得到电子转移总数即为，故答案为：正；；氧化； ；Al；  增大； ；

不将a、b连接，加快Al与稀硫酸的反应速率的方法：往溶液里滴入少量硫酸铜溶液；或将铜棒直接靠在铝棒上形成原电池反应加快反应速率，答：往溶液里滴入少量硫酸铜溶液；或将铜棒直接靠在铝棒上。