A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式____________；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_____________________
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_______________________________________
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为______________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)________________________。
（4）0.3molG的低价氧化物能与____________molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________。
铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法不正确的是__________(填序号)。
①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+
④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3
(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________。
②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1－
)×100%
I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________。
Ⅱ.700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________。
③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式___________________。
(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33。
①在25℃下，向浓度均为0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化学式)沉淀。
②溶液中某离子浓度低于1.0×10－5ml·L－1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c(Al3+)=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通过计算说明)。
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为
，硼砂的化学式为
利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．
回答下列有关问题．
(1)硼砂中B的化合价为 ______，溶于热水后，常用
调pH到
制取
，反应的离子方程式为 ______，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为 ______，该反应中的氧化剂是 ______ (填化学式)。
(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的
而释放出水电离的H+，这一变化的化学方程式为 ______，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 ______。
(3)
需要在HCl氛围中加热制
，其目的是 ______ ．
(4)制得的粗硼在一定条件下生成
，加热分解可以得到纯净的单质硼．现将
粗硼制成的完全分解，生成的
用
为弱酸
溶液滴定至终点，消耗
溶液
盛装溶液的仪器应为 ______ 
填“酸式”或“碱式”滴定管．该粗硼样品的纯度为 ______ (提示：
)
天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫
、乙硫醇
等气体。
(1)组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 ______。
(2)乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基
被
取代，则乙硫醇的结构式为 ______。
(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性
原子得电子能力
相对强弱的是 ______ (填序号)。
a.沸点：
元素在周期表中的位置 
酸性：
同温同浓度水溶液的pH：
(4)羰基硫水解及利用的过程如下部分产物已略去：
溶液
溶液
①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收
气体放出热量a kJ，其热化学方程式为 ______。
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为
，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为 ______。
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与
产量的关系图
初始含量为
请结合图象数据解释X溶液中除外，还有
、
的原因______。
碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮
，使其转化为氮气除去。其主要反应如下
I.
①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是______。
②实验测得。废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是___。
(2)甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或
来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
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①下列措施能使反应
的平衡体系中
增大的是______
填字母代号
。
A.将
从体系中分离出去 
充入
，使体系压强增大
C.升高温度 
恒容时再充入1mol 
②500℃时测得反应在某时刻
、
、
、的浓度分別为
、
、
、
，则此时
正______ 填“
”“
”或“
” v 逆。
(3)常温下，在
溶液中，反应
的化学平衡常数
______。已知：常温下，
的电离平衡常数
，
的电离衡常数
、
(4)电解硝酸上业的尾气NO可制备
，其工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为______。
②将电解生成的
全部转化为，则通入的
与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___。
根据下列操作及现象，所得结论不正确的是
序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 将 |
|
B | “ |
|
C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴 | 温度升高， |
D | 将固体 | 同温下溶解度：
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A. A B. B C. C D. D
