有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是
A.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
B.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
C.CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ ）
A.向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.向NaBr溶液中通入过量氯气
下列叙述正确的是（ ）
A.pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
C.若100mL pH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7，则盐酸溶液的pH=2
D.某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4
对常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液，以下说法不正确的是（ ）
A.由水电离出来的c(H+)>1.0×10-13mol·L-1
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1
室温下，下列说法正确的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大
D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
时，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.
B.
点时两溶液中水的电离程度相同
C.曲线
表示
与pH的变化关系
D.
溶液中存在：
