某温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，测得实验数据如表：下列说法正确的是
编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | 达到平衡所需时(s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | a | a | t1 |
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t1 |
A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅰ>容器Ⅲ
C.反应到达平衡时，a>0.2 mol
D.起始时向容器Ⅲ中充入0.30 mol PCl5(g)、0.45 molPCl3(g)和0.10 mol Cl2(g），则反应朝逆向进行
实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ）
A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B.浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH4 +可能是④中沉淀溶解的原因
1000 K时，反应C(s)+2H2 (g)
CH4(g)的K =8.28×107，当H2、CH4气体物质的量浓度分别为0.7 mol·L－1 、0.2 mol·L－1 时，上述反应
A.正向移动 B.逆向移动 C.达到平衡 D.不一定
已知：2NO2(g)+CH4(g)
N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。[投料比X=
]；下列说法不正确的是
A.△H<0
B.X>2
C.400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D.投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( )
A.v(正)>v(逆)
B.v(正)<v(逆)
C.v(正)＝v(逆)
D.v(正)、v(逆)大小关系不确定
在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mo B，发生反应：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=Q kJ/mol，相关条件和数据见下表：下列说法正确的是( )
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
A.Q<0，K3>K2>K1
B.实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响
C.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正向移动
D.A的转化率：Ⅲ
Ⅱ
