Question

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7 D.由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

Answer

B

【解析】

A项，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=4，故A项正确；

B项，升温促进电离，溶液的pH减小，故B项错误；

C项，此酸的电离平衡常数约为K===1×10-7，故C项正确；

D项，由HA电离出的c(H+)约为10-4 mol·L-1，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故D项正确。

答案选B。