下列物质分类正确的是（ ）
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
下列物质属于非电解质的是( )
A.氯气 B.醋酸 C.氨气 D.氯化铵溶液
2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是
A. 生铁 B. 铁锈 C. 不锈钢 D. 铁锰合金
下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.溶于水能导电的化合物一定是电解质
C.冰与水之间的相互转化是化学变化
D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（
）和硫酸亚铁制备。已知
。
回答下列问题
I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)
（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。
（2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。
（3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。
Ⅱ.合成富马酸亚铁
（4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。
（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。
①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。
②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。
（6）过滤、干燥得到产品。
过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。
Ⅲ.产品纯度测定
（7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。
苯甲酸钠是一种常见食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的装置图和有关数据如下：
| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 92 | -94.9 | 110.6 | 难溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 122.13 | 249 | 微溶于水 |
苯甲酸钠 | 144 | ---- | 249.3 | 易溶于水 |
(1)制备苯甲酸：在三颈烧瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈烧瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。
①球形冷凝管的作用是_________，其进水口是________(填“a”或“b”)。
②已知三颈烧瓶中反应的离子方程式为
+6MnO4-+18H+→
+6Mn2++14H2O，在该反应中体现了甲苯____性。
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有________(填字母)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.直形冷凝管
④分离出粗品苯甲酸晶体中可能含有的杂质是MnSO4和___，为进一步提纯，应采用的操作方法是______。
(2)制备苯甲酸钠：控制温度为70℃，向三颈烧瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%碳酸钠溶液，充分反应后停止加热。在深色的溶液中加入活性炭，并将混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。
⑤控制温度为70℃的方法是_______。
⑥加入活性炭的作用是___________。
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠，则苯甲酸钠的产率________。(保留三位有效数字)
