Question

下列大小比较不正确的是（　　）

A.熔沸点：S＜NaCl＜SiO₂

B.酸性：HNO₂＜HNO₃；H₃PO₄＜H₂SO₄

C.键角：H₂O中H﹣O﹣H＜NH₃中H﹣N﹣H＜CH₄中H﹣C﹣H

D.键长：C﹣H＜O﹣H

Answer

D

【解析】

A．硫、氯化钠和二氧化硅形成的晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，因此熔沸点：S＜NaCl ＜SiO2，A正确；

B．含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4，B正确；

C．水是V形，其中的O原子有2个孤电子对；氨气是三角锥形，其中的N有1个孤电子对；甲烷是正四面体形，其中的C原子没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其键角：H2O中H-O-H＜NH3中H-N-H＜CH4中H-C-H，C正确；

D．碳原子半径大于氧原子半径，则键长：C—H＞O—H，D错误。

答案选D。

【点晴】

不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。同种元素的含氧酸的强弱规律，其酸性具有如下规律：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。不同种元素的含氧酸酸性强弱比较是分子中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，解答时注意灵活应用。