（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结...

（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)：___

①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低

实验现象	⑦		③
实验结论		⑥		①

（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是___(填序号)。

①2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu

②Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑

③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

④2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

实验现象 ④ ② 实验结论 ⑧ ⑤ ③④ 【解析】 (1)钠的熔点较低，且密度小于水的密度，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，产生的氢气使钠受力不均匀，而导致钠四处游动，产生氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色； (2)少量金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，所以发生的反应有2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 (1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH−＋H2↑； ⑦钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选⑧； ⑥钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选④； ③钠四处游动，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选⑤； ①有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选②；故答案为：实验现象 ④ ② 实验结论 ⑧ ⑤ ； (2)少量金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，所以发生的反应有2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故答案为：③④。

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考点分析：

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