Question

硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，SO₃的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.反应达到B点时，2υ_正（O₂）=υ_逆（SO₃）

C.曲线I上A、C两点反应速率的关系：υ_A>υ_C

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂时的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂时的曲线

Answer

B

【解析】

A．由图可知T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动，说明该反应正反应为放热反应，故A错误；

B．可逆反应达平衡状态，正逆反应速率相等，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到B点时，到达平衡状态，所以2v正（O2）=v逆（SO3），故B正确；

C．C点的温度高于A点，温度升高，化学反应速率加快，所以vA＜vC，故C错误；

D．使用催化剂，加快化学反应速率，缩短到达平衡时间，但平衡不移动，用V2O5催化剂与Fe2O3作催化剂，到达平衡时三氧化硫的含量应相同，图象与实际不符，故D错误；

故选B。

【点晴】

明确影响反应速率和化学平衡的常见因素是解题关键；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动，说明该反应正反应为放热反应；可逆反应达平衡状态，正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化；催化剂能改变反应的速率，对平衡移动无影响。