近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。下列说法正确的是
A.元素As与N同族，可预测AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角
B.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5
D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A.原子半径：D>A>C B.常温常压下，B单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：B>C D.C的最高价氧化物的水化物是强酸
Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是（ ）
A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO3
如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是
A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B.d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键
D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键
草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是
A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO
B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C.装置C的作用是除去混合气中的CO2
D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是
A.分子中必须含有π键 B.在ABn分子中A原子没有孤对电子
C.在ABn分子中不能形成分子间氢键 D.分子中每个共价键的键长应相等
