下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.
B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。
C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。
D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：
i. CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 
H1=－90.1 kJ·mol－1
ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=－24.5 kJ·mol－1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B.条件X为压强
C.X增大，二甲醚的产率一定增大
D.X增大，该反应的平衡常数一定减小
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝
mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
将1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（ ）
A.恒温条件下，加入适当催化剂
B.恒温条件下，缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下，扩大反应容器体积
100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
下列说法错误的是
A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 mol•L-1•s-1
B.a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)
C.用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0
D.其他条件相同，起始时将0.2 mol• L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s
炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H＝Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)
B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
C.3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时
D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
