常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝
］下列说法正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10－5
B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点
C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是( )
A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
B.AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂
C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-
D.当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)
将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行
与
的交换，得到多磷酸，其结构为：
交换后的溶液用
的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液
和
时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是
A.两端的
上的氢难电离
B.中间链上的上的氢难电离
C.所有的上的氢电离能力都一样
D.无法判断哪一部分上的氢难易电离
常温下，用
的NaOH溶液滴定某浓度的
二元弱酸
溶液，所得溶液中
、
、
三种微粒的物质的量分数
与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.
的数量级为
C.
溶液显酸性
D.
溶液中：
纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是
A.该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
B.若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L
C.点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D.沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
下列有关实验操作或方法正确的是（ ）
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B.烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱
C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化
D.用
从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”
