下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是( )
A. 硝酸比磷酸更稳定
B. 硝酸的氧化性比磷酸强
C. 硝酸的酸性比磷酸强
D. 硝酸比磷酸容易挥发
下列元素中原子半径最大的是（ ）
A.氯
B.钠
C.氢
D.氟
、
可以作为核聚变材料，下列有关叙述正确的是（ ）
A.二者的中子数均为1
B.二者核外电子数分别为1、2
C.二者是两种不同的原子
D.二者属于两种不同的元素
下列说法正确的有几句( )
①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化
A.1 B.2 C.3 D.4
过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________，装置D的作用是_________________________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；
a．读取气体体积前，需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。
甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。
(1)已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；
b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ℃；
c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：
①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是________________________。
②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。
③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。
④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。
(2)已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。
根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
