Question

已知几种难溶电解质的溶度积常数K_sp(25 ℃)见下表：

难溶电解质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2SO4	Ag2CrO4
Ksp	1.8×10^－^10	5.4×10^－^13	8.5×10^－^17	1.4×10^－^5	1.12×10^－^12

下列叙述不正确的是

A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小

B. 将等体积的4×10^－3 mol·L^－1的AgNO₃溶液和4×10^－3 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液混合，有Ag₂CrO₄沉淀产生

C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液

D. 向100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中加入1 mL 0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

Answer

D

【解析】

A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性；

B.Ag2CrO4的溶度积为Ksp=c2（Ag+）•c（CrO42-），计算判断能否生成沉淀；

C.溶度积常数表示饱和溶解后各种离子的浓度的乘积，Ksp越小表示电解质的溶解度越小，AgI的溶度积比AgCl小，前者更容易形成沉淀；
D.根据Ksp计算判断。

A.溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小，溶度积越小的沉淀越难溶，故A正确；
B.等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，c（Ag+）=2×10－3 mol·L－1，c（CrO42-）=2×10－3 mol·L－1，由离子的浓度可知，Ag2CrO4的溶度积=（2×10-3）2×（2×10-3）=8×10-9＞1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀产生，故B正确；
C.由表格中的Ksp可知，氯化银的溶度积（1.8×10-10）＞溴化银的溶度积（8.5×10-17），沉淀向溶度积小的转化，AgI的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液，故C正确；
D.由离子浓度可知，Ag2SO4的溶度积=0.1×（0.001）2=10-7＜1.4×10-5，则没有白色沉淀生成，故D错误。
故选D。