Question

常温下现有的四份溶液：

①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是

A.②中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L

B.将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞①

C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.01 mol/L

D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③＞④，②＜①

Answer

D

【解析】

A、由于CH3COOH为弱电解质，故0.01 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)≠1×10－2mol/L，故由水电离出的c(H＋)≠1×10－12mol/L，A项错误；

B、因pH＝12的氨水中氨水的浓度远大于0.01 mol/L，0.01 mol/L HCl与pH＝12的氨水混合，当pH＝7时，消耗溶液的体积：③＜①，B项错误；

C、将②、④等体积混合，溶液的总体积增大，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＜0.01 mol/L，C项错误。

D、0.01 mol/L HCl稀释10倍后pH＝3。CH3COOH是弱酸稀释电离平衡右移，所以0.01 mol/L的CH3COOH稀释10倍后pH＜3，同样道理分析③＞④，D项正确。

答案选D。