Question

在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（   ）

①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子③13.6gH₂S④0.2molNH₃

A.体积：④＞①＞②＞③ B.氢原子数：①＞②＞③＞④

C.质量：②＞①＞③＞④ D.密度：②＞③＞④＞①

Answer

D

【解析】

①6.72L CH4的物质的量为6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol；

②3.01×1023 个HCl分子的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol；

③13.6g H2S的物质的量为13.6g/34g·mol－1=0.4mol；

④0.2mol NH3。

A、根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积②＞③＞①＞④，故A错误；

B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故B错误；

C、甲烷质量为0.3mol×16g·mol－1=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol－1=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g·mol－1=3.4g，故质量②＞③＞①＞④，故C错误；

D、标准状况下，气体的密度比等于摩尔质量比=16：36.5：34：17，密度：②＞③＞④＞①，故D正确；

故选D。