粗食盐的杂质主要是MgCl2，为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是
A.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变
B.用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化
C.浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D.粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，下列说法不正确的是
方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。
A.方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL
B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高
C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量
D.方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高
将
金属钠投入
水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数（ ）
A.等于
B.等于
C.小于 D.大于
已知
的硫酸溶液
的溶质质量分数为
将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（ ）
A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为
B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为
C.若水的质量与浓硫酸的质量之比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为
D.若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为
标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是
A.溶质的质量分数ω=
×100%
B.溶质的物质的量浓度c=
C.溶液的密度ρ=
D.取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω
已知在甲苯、苯甲醇组成的混合物中，氧元素的质量分数为
，则氢元素的质量分数为（ ）
A.
B. C.
D.无法计算
