下列物质的制备合理的是： ( )
①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液
A.①④ B.②③ C.③④ D.全部
2012年8月27日中国新闻网：三聚氰胺事件四年后，中国乳业走出阴影步入复苏．三聚氰胺又名蛋白精
分子式为
，相对分子质量：
是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．有关三聚氰胺说法正确的是（ ）
A.
g三聚氰胺含氮原子数目为
B.标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为
L
C.三聚氰胺含氮量约为
D.三聚氰胺的摩尔质量为126
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.
可表示将
气体通入氯水时pH的变化
B.
表示
的溶解度曲线，a点是
的的不饱和溶液
C.
表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.
根据图，除去
溶液中
，可加氨水调节
有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排除气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是
| 第一份 | 第二份 |
混合物的质量（g） | 9.2 | 20.8 |
反应后固体的质量（g） | 8.3 | 15.9 |
A.第二份得到的是纯净物
B.第一份混合物中NaOH的质量分数更大
C.根据表中数据不能计算出第一份混合物中NaHCO3的质量分数
D.第二份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量
CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
（1）利用废气中的CO2为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1；CH3OH(1)=CH3OH (g) △H=+35.2kJ•mol-1；H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1。
则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=___kJ•mol-1。有利于提高H2平衡转化率的条件是___(填选项字母)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH2、4molCO2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，达到平衡时H2的转化率为50%，其平衡常数为___ (保留两位小数)。
③起始条件(T1℃、2L密闭容器)如表所示：
| CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol |
I(恒温恒容) | 2 | 6 | 0 | 0 |
II(绝热恒容) | 0 | 0 | 2 | 2 |
达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度：c(I)___c(Ⅱ)。
（2）CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=-127.8 kJ•mol-1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的体积分数(φ)如图所示：
①曲线b、c表示的物质分别为___、___(填化学式)。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化趋势图象___。
造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。
（1）处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3•H2O吸收。已知2NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJ/mol，中和热ΔH=-57.3kJ/mol则1molNH3•H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为___。
（2）常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 88：12 | 1：1 | 12：88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4∼7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式___。
（3）向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4molSO2，发生SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。
①a、c两点反应速率大小关系：v正(a)___v逆(c)。(填“>”“<”或“=”)
②温度为T2时，该反应的平衡常数为___。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
