Question

将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下两组数据：

下列说法正确的是（       ）

A.将实验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4mol•L^-1

B.温度升高，该反应的平衡常数增大

C.选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率

D.实验1中M的化学反应速率为0.32mol•L^-1•min^-1

Answer

A

【解析】

A.由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，改变压强，化学平衡不发生移动，所以将实验2的体积压缩为1 L，任何物质的浓度是原来的2倍，c(Q)为0.4 mol/L，A正确；

B.根据实验1：反应开始时，n(M)= 4mol，n(N)=2 mol，平衡时n(Q)=1.6 mol，则n(P)= n(Q)=1.6 mol，n(M)=2.4 mol，n(N)=2 mol-1.6 mol=0.4 mol，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以在650℃的平衡常数K1==2.67；在900℃时，反应达到平衡时，n(P)=n(Q)=0.4 mol，n(M)=1.6 mol，n(N)=1 mol-(2 mol-1.6 mol)=0.6 mol，K2==0.17<2.67，说明升高温度，化学平衡逆向移动，B错误；

C.选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高M的转化率，C错误；

D.实验1中M物质改变的物质的量是△n(M)=4 mol-2.4 mol=1.6 mol，容器的容积是2 L，反应时间是5 min，所以用M表示的化学反应速率V(M)==0.16 mol•L-1•min-1，D错误；

故合理选项是A。