Question

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是__，甲装置中铜片上的现象是__。

（2）利用反应“Cu＋2Ag^＋=2Ag＋Cu^2＋”可以设计一个原电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是__，电解质溶液是__。

Answer

甲 有无色无味的气体产生 铜 硝酸银溶液

【解析】

原电池的形成条件：①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。装置乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，以此解题。

（1）原电池的构成条件：活泼型不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路；原电池的正极上的现象是冒气泡或者析出金属；

（2）氧化还原反应中，失电子的极是负极，电解质溶液根据氧化还原反应来确定；

(1)甲装置符合原电池的构成条件，乙装置没有闭合回路，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，铜片是正极，该极上是氢离子得电子的反应，会有无色无味的气体产生，

故答案为：甲；有无色无味的气体产生；

(2)自发的氧化还原反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失电子，做负极，可溶性的银盐即AgNO3溶液作电解质，

故答案为：Cu；硝酸银溶液。