在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣akJ•mol﹣1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
(1)能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。
A.单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
(2)若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加入催化剂。
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反应的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=b kJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。
下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）
A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
反应mA(s）+nB(g）
pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大
A.①②⑤ B.②④⑤
C.只有①③ D.①③⑤
298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常数K=4．下列说法正确的是（ ）
A.使用催化剂会使K变化但△H不变
B.使用催化剂会使△H增大，但K不变
C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D.在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）
K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是( )
A.温度升高，三者都增大
B.室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变
D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关
