Question

下表列出部分化学键的键能：

化学键	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C	Cl﹣Cl
键能/kJ•mol^﹣^1	460	360	436	431	176	347	243

据此判断下列说法正确的是(　　)

A.表中最稳定的共价键是Si﹣Si

B.Cl₂(g)→2Cl(g)：△H=﹣243kJ/mol

C.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/mol

D.根据表中数据能计算出SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H

Answer

C

【解析】

A. 键能越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是Si-O，所以最稳定的共价键是Si-O键，A错误；

B. 氯气变化为氯原子吸收热量等于氯气中断裂化学键需要的能量，Cl2(g)→2Cl(g)△H=+243 kJ/mol，B错误；

C. 依据键能计算反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H =436kJ/mol+243kJ/mol-2×431k/mol=-183kJ/mol，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/mol，C正确；

D. HCl(g)=HCl(l)的△H未知，因此无法计算SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H，D错误，故合理选项是C。