常温下，
某一元酸
溶液中
，下列叙述正确的是
A.该一元酸的电离方程式为
B.该溶液中水的离子积常数为
C.该溶液中由水电离出的
D.将
的NaOH溶液
与
该一元酸溶液混合，若该混合溶液的
，则混合液中有关离子的浓度为
在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度：b>c>a>d
C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）
下列叙述正确的是
A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.0．1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0．01mol/LNH4Cl溶液的Kw
D.等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与
的盐酸混合，所得溶液的pH为
，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是
A.
B.
C.
D.
下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是
A.
时，
的氯化铵溶液中：
B.时，
的氯化铵溶液中：
C.将
的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和
均增大
D.向
溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
