Question

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH₄(g)+ O₂(g) ═ CO(g) + 2H₂O(l)  △H = -890.3kJ•mol^-1

B.已知稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol^－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C.500℃下，将0.5mol I₂(g)和0.5molH₂(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I₂(g) + H₂(g)2HI(g)  △H = -20kJ•mol^-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O₂(g) ═ 2A1₂O₃(s)   △H = -2834.9kJ•mol^-1， 4Al(s) + 2O₃(g) ═ 2A1₂O₃(s)   △H = -3119.1kJ•mol^-1，则O₂比O₃稳定

Answer

D

【解析】

A．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧并生成液态水所释放的能量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ•mol-1，故A错误；

B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，醋酸是弱酸，电离时吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；

C．I2(g) + H2(g)2HI(g)为可逆反应，0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，则1mol I2(g) 完全反应时放热大于20kJ，热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H ＜-20kJ•mol-1，故C错误；

D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9KJ•mol-1，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1KJ•mol-1，结合盖斯定律可知，①-②得到3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9KJ•mol-1-(-3119.1KJ•mol-1)＞0，可知氧气的能量低，则O2比O3稳定，故D正确；

故答案为D。