Question

将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L^－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－基本不变

B.向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色

C.溶液中Fe^2＋与Fe^3＋物质的量之比为6∶1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

Answer

C

【解析】

将1.12g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量为，氯化铁的物质的量为；

根据反应：，结合数据判断反应情况，计算生成Fe2＋和Fe3＋物质的量，若Fe3＋过量，加入KSCN溶液会出现红色；

根据反应：，Fe为还原剂，对应生成的Fe2+为氧化产物；Fe3+为氧化剂，对应生成的Fe2+为还原产物；

将1.12g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量为，氯化铁的物质的量为，

铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。

A、由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故A错误；

B、由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；

C、Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1，故C正确；

D、还原剂失电子后被氧化的产物为氧化产物，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物，还原剂和氧化剂分别为铁粉、氯化铁，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2，故D错误；

故答案选C。