Question

对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A.与等体积pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H₂更多

B.加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4

C.加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低

D.加水稀释后，溶液中c（H⁺）和c（OH^﹣）都减小

Answer

A

【解析】

A．与足量的锌反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比，酸浓度：pH=3的醋酸＞pH=3的盐酸，等体积等pH的醋酸和盐酸，酸的物质的量：醋酸＞盐酸，则生成氢气的量：醋酸＞盐酸，故A正确；

B．加水稀释促进醋酸电离，所以加水稀释到原体积的10倍后溶液的pH为：3＜pH＜4，故B错误；

C. 加入醋酸钠固体后导致c（CH3COO－）增大，抑制醋酸电离，则c（H＋）减小，溶液的pH升高，故C错误；

D. 加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H＋）减小，但是温度不变离子积常数不变，则溶液中c（OH－）增大，故D错误；

故选：A。