Question

某同学欲配制450 mL 0.5 mol /L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：

（1）准确称取氢氧化钠的质量为_______。

（2）在配制过程中， 不会用到的实验仪器是____(填字母)。除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是________。

A．500mL容量瓶  B．托盘天平  C．圆底烧瓶  D．烧杯  E．玻璃棒  F．锥形瓶

（3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________。

A.所用NaOH固体已潮解

B．容量瓶底有少量蒸馏水 

C．转移溶液过程中有少量液体溅出    

D．定容时俯视读数

E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

Answer

10.0 CF 胶头滴管 ACE

【解析】

（1）依据m=n×M进行计算；

（2）依据一定物质的量浓度溶液配制需要的仪器进行分析；

（3）依据c=n÷V进行分析。

（1）配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则需要准确称取氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，

故答案为：10.0g；

（2）配制氢氧化钠溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，不需要圆底烧瓶、锥形瓶，还缺少胶头滴管，

故答案为：CF ； 胶头滴管；

（3）A.所用NaOH固体已潮解，实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；

B．容量瓶底有少量蒸馏水不影响溶质和溶液体积，浓度不变；

C．转移溶液过程中有少量液体溅出，溶质的质量减少，浓度偏低；

D．定容时俯视读数，溶液体积减少，浓度偏高；

E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；

故选：ACE。