Question

如图所示是一种以液态肼（N₂H₄）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

A.电池总反应为：N₂H₄+2O₂=2NO+2H₂O

B.电池内的O²⁻由电极乙移向电极甲

C.当甲电极上消耗lmol N₂H₄时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O₂参与反应

D.电池正极反应式为：O₂+4e⁻=2O²⁻

Answer

A

【解析】

A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和O2反应的产物为N2和H2O，总反应方程式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，A错误，符合题意；

B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从－1升高到0，失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，则O2－由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；

C、总反应方程式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在标准状况下的体积为22.4L，C正确，不符合题意；

D、根据题目，O2得到电子生成O2－，电极方程式为O2+4e−=2O2−，D正确，不符合题意；

答案选A。