Question

已知反应：①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；

②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O。下列叙述正确的是

A.反应①中Se是氧化产物，I₂是还原产物

B.反应②中浓H₂SO₄是氧化剂，SeO₂是还原产物

C.反应①中每有1.0mol I₂生成，转移电子数目为4N_A

D.SeO₂、H₂SO₄（浓）、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞I₂

Answer

D

【解析】

A、反应①中Se元素的化合价降低，SeO2作氧化剂发生还原反应，所以Se是还原产物，I元素的化合价升高，I2是氧化产物，A错误；

B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，Se是还原剂被氧化，则SeO2是氧化产物，B错误；

C、反应①中每有1.0mol I2生成，则转移电子数目为1mol×2×NA=2NA，C错误；

D、根据以上分析，结合氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，D正确，答案选D。