Question

氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：2H₂＋4OH^－－4e^－=4H₂O

正极：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为

A.1.8 mol

B.3.6 mol

C.100 mol

D.200 mol

Answer

D

【解析】

由电池的正、负极反应可得出电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，每转移4 mol电子，产生2 mol H2O，现n(H2O)＝100mol，则转移电子的物质的量为2×100 mol＝200 mol。

已知：负极：2H2＋4OH－－4e－=4H2O，正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正极反应和负极反应相加可以得到电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，根据化学方程式，产生2 mol H2O，转移4 mol电子，得到1.8 kg饮用水的物质的量为n==100mol，则转移电子的物质的量为mol＝200 mol。

答案为D。