你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ）
A.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C.开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D.实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
下列说法不正确的是（ ）
A.在光照条件下，等物质的量的
与
充分反应，只能生成
和
B.对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量
C.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同
D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的
在下列能源中，属于化石能源的是( )
A.核能、生物质能、水能 B.电能、汽油、柴油
C.太阳能、地热能、风能 D.煤、石油、天然气
某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 |
② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液出现血红色 |
③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
（1）实验③发生的反应的离子方程式为_____________________________。
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有_______________________________。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是_________。
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________。
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。
实验室制备四水甲酸铜[Cu(HCOO)2∙4H2O]晶体实验步骤如下。
(1)碱式碳酸铜的制备：
a.步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是______。
b.步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到_____(写实验现象)，说明温度过高。
c.相关的化学方程式______。
(2)四水甲酸铜晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次晾干，得到产品。
a.相关的化学方程式______。
b.趁热过滤中，必须趁热的原因是______。
c.用乙醇洗涤晶体的目的______。
某pH =1的溶液X，其中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、NH4+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种，取500 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。
已知：反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______。
(2)溶液X中，关于NO3－的判断一定正确的是______
填字母
。
a.一定有
b.一定没有
c.可能有
(3)反应①中产生气体A的离子方程式为______。
(4)反应⑦中生成沉淀K的离子方程式为______。
(5)溶液X中不能确定的离子是______。
(6)若实验测定A、F、K均为0.01 mol，试确定沉淀C是______，其物质的量范围是______。
