下列说法正确的是
A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B.工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体
C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 说明该钾盐是K2CO3 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2 溶液中少量FeCl3 |
C | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 | 说明常温下，Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) |
D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得的气体是否含有乙烯 |
A.A B.B C.C D.D
下列叙述中正确的是（ ）
A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥
已知A是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。
(2) 检验D中阳离子的方法为________________________
(3) 保存C溶液时要加固体A的原因__________________
(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①E→F 的化学反应方程式：_________________________
②C→D的离子反应方程式：_________________________
某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成 100mL 溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm 处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________
A.称量时砝码已经生锈；
B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；
C.定容时俯视；
D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；
E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。
(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。
氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有 NaCl与C12生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________。
