Question

向200mL FeBr₂溶液中逐渐通入C1₂，其中n(Fe³⁺)、n(Br₂)随通入n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法不正确的是(    )

A.氧化性强弱：Br₂>Fe³⁺

B.由图可知，该FeBr₂溶液的浓度为1mol•L^─1

C.n(Cl₂)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe³⁺):c(Br^－)=1:8

D.c(FeBr₂):c(Br₂)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe³⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

Answer

C

【解析】

A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：Fe2+＜Br-，则氧化性强弱：Br2＞Fe3+，故A正确；

B．图中通入0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由Fe原子守恒及c=可知该FeBr2溶液的浓度为=1mol•L1，故B正确；

C．n(Cl2)=0.12mol时，0.1mol氯气使亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02molCl2氧化0.04molBr-，溶液中的离子浓度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2mol：(0.4mol-0.04mol)=5：9，故C错误；

D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确；

故选：C。