下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( )
A.Si→K2SiO3 B.Na→Na2O2 C.Fe→FeC12 D.CuO→Cu(OH)2
下列仪器名称不正确的是
A.量筒
B.圆底烧瓶
C.容量瓶
D.分液漏斗
明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.干馏
已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：
元素 | 结构或性质信息 |
T | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的 |
Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 |
Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式______________；
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______________；
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________；
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________；
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。
A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素。A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能。E是第四期第IB族元素，回答下列问题：
A | B |
|
|
| D |
⑴E原子的基态电子排布式 ______；
⑵A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是 ______；
⑶D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为 ______；
⑷已知金属C单质的晶胞为
，则C原子的堆积方式为 ______ ，C原子的配位数是 ______ ；
⑸向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为
写真实符号
______。
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：
（1） Z2+基态核外电子排布式为______________。
（2） YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。
（3）结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3)2分子中含有σ键数目为_____________。
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_____________
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
