Question

A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

⑴F⁺离子的电子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

⑶B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是______；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______；1mol该分子中含有键的数目是______。

⑸C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是______，C原子的配位数是______。

Answer

1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 N > O > C C2H6 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键 sp2 NA Cu3N 6

【解析】

A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大；元素A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道，则B为C元素；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍，则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；E与D处于同一主族，则E是S元素；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，则F为Cu元素；

⑴Cu+是Cu原子失去最外层电子得到的离子，其离子核外有28个电子，根据构造原理书写亚铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

⑵B、C、D分别是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N > O > C，故答案为：N > O > C；

⑶C、N元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物为C2H6；含有氢键的氢化物熔沸点较高，N2H4中含有氢键而C2H6中不含氢键，所以氮的氢化物熔沸点较高，故答案为：C2H6；氮的氢化物N2H4分子间存在氢键；

⑷H、C、O可形成分子式为H2CO的某化合物，为HCHO，该分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式为sp2；一个甲醛分子中含有1个π键，则1mol甲醛中含有1molπ键，数目为NA，故答案为：sp2；NA。

⑸N、Cu两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞中Cu原子个数、N原子个数，所以其化学式为Cu3N；该晶胞中N原子配位数为6，故答案为：Cu3N；6。