Question

下列说法正确的是（  ）

A.CaCl₂中既有离子键又有共价键，所以CaCl₂属于离子化合物

B.H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂，都需要破坏共价键

C.C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

Answer

C

【解析】

A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键；

B．分子晶体汽化时破坏分子间作用力，分解破坏共价键；

C．结构不同的分子分子间作用力不同，分子间作用力不同的分子沸点不同；

D．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期表中第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。

A．CaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；

B．H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，B错误；

C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；

D．水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误；

答案选C。