镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（ ）
A.放电时Ni元素最先失去电子
B.放电时电子从a电极由导线移向b电极
C.充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D.充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g
臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中高压放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是
A.两种方法都是将电能转化为化学能
B.高压放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体
C.电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋
D.电解纯水时，H＋由电极b流向电极a
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其一种生产工艺如下。
请回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_____________。
(2)反应I：
①
做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整：
_____________
(3)电解Ⅱ：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的
和
，需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用
溶液吸收电解产生的
，该反应的离子方程式是______________。
(4)操作Ⅲ：
滤液获得NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。
碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：
（1）原料需要粉碎，其目的是___________；滤渣I的主要成分是____________；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入_________溶液进行检验(填试剂化学式)。
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是_________；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是________；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为__________；
（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为__________________。
固体D是一种红色氧化物。
（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有___________________。
（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为____________________________________。
（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______________________________________。
Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。
（2）吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。装置B的作用是______________。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+S
Na2S2O3 。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。
