Question

下列组合判断正确的是(    )

①Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

②浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

③化合反应均为氧化还原反应

④Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

⑤Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

A.①②不正确

B.①②③④正确

C.①②正确，③④⑤不正确

D.①②③④⑤均不正确

Answer

D

【解析】

①氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，还做还原剂，化合价既有升高，又有降低，发生歧化反应，故①错误；

②浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故②错误；

③有电子转移的化学反应是氧化还原反应,没有电子转移的化合反应不是氧化还原反应,如NaOH+CO2=NaHCO3，有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故③错误；

④氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸,次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂；二氧化硫漂白时是与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与有机色素结合，生成不稳定的无色物质，所以Cl2、SO2使品红溶液褪色原理不同，故④错误；

⑤Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故⑤错误；

①②③④⑤均不正确，答案选D。