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美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛,某合成路线如下: 回答下列问题: (1)美托洛...

美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛,某合成路线如下:

回答下列问题:

1)美托洛尔分子中含氧官能团的名称是_____

2AB的反应类型是____G的分子式为____

3)反应EF的化学方程式为_______

4)试剂X的分子式为C3H5OCl,则X的结构简式为____

5B的同分异构体中,含有苯环且能发生水解反应的共有____种,其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为_____

64-苄基苯酚()是一种药物中间体,请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线:__________(无机试剂任用)。

 

羟基、醚键 取代反应 C12H16O3 +CH3OH +H2O 6 【解析】 乙酸在一定条件下与氯化亚砜生成乙酰氯,乙酰氯与苯酚生成B,B可以卤代生成C,根据C的结构简式和B的分子式,可推出B为,C经过还原变为生成D,D经过碱溶液变为E,E中没有卤原子,可知D发生了水解反应,则E为,E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原子被取代生成G,故F为,对比G、美托洛尔的结构可知,G发生开环加成生成美托洛尔。 (1)美托洛尔分子中含氧官能团的名称是羟基、醚键; (2)A→B的反应类型是取代反应,G的分子式为C12H16O3; (3)反应E→F 为E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,化学方程式为+CH3OH +H2O; (4)F中酚羟基上H原子被取代生成G,根据G的结构和剂X的分子式为C3H5OCl,X的结构简式为; (5)含有苯环的B的同分异构体中,需要存在酯基才能发生水解反应,我们可以采取“插入法”,将酯基“插入”到甲苯当中,共有6种同分异构体; (6)根据题目所给的流程中的信息,可将苯乙酸酰卤化,后与苯酚发生取代反应,实现将两个苯环放在同一个碳链上,而后通过还原反应将羰基转化为烷基,即可制备,流程为。  
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考点分析:
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有机化合物G可用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。

请回答:

1C+E→F的反应类型是____

2F中含有的官能团名称为____

3)在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂为_____

4)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____

5)化合物E的同分异构体很多,符合下列条件的结构共____种。

①能与氯化铁溶液发生显色;②能发生银镜反应;③能发生水解反应

其中,核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为22211的结构简式为___

6E的同分异构体很多,所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___(填标号)。

a.质谱仪   b.红外光谱仪   c.元素分析仪   d.核磁共振仪

7)已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息,试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。____

 

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[化学——选修3:物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位,是一种重要的金属。回答下列问题:

(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________,根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“=”)

(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HClH2气流还原CrCl3,该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)

已知:氯化亚铬的熔点为820824℃,则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________

(3)已知CrO5中铬元素为最高价态,画出其结构式:______________________

(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为___________。已知:该晶胞的边长为437.6 pmNA表示阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)

 

 

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在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解,反应生成Na3[Ag(S2O3)2];在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S,并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag,就达到了回收银的目的。

1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期,基态铜原子的价电子排布式为___

2NaOS简单离子半径由大到小的顺序为___

3S2O32-离子结构如图所示,其中心硫原子的杂化轨道类型为___

4Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__

A.离子键   B.共价键   C.范德华力    D.金属键   E.配位键

5)在空气中灼烧Ag2S生成AgSO2SO2分子中硫原子的价层电子对数为__,其分子空间构型为___SO2易溶于水,原因是__

6SO2具有较强的还原性,碳与熔融金属钾作用,形成的晶体是已知最强的还原剂之一,碳的某种晶体为层状结构,钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图所示,则其化学式可表示为___

7)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数,X射线衍射法就是其中的一种,通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析,可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am,金的密度为ρg·cm3,金的摩尔质量为Mg·mol1,试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___

 

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核电荷数依次增大的ABCDEF都是周期表中前四周期的元素,其中ABC是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,AC2为非极性分子,BC的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,E原子的一种核素的质量数为49,中子数为27F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素,FCl3能与BC的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为211mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时需用元素符号表示)

1B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是___________F元素原子的最外层电子数为________个。

2B3-离子分别与AC2及由BC组成的气态化合物互为等电子体,则BC组成的化合物化学式为_______________B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体,该阴离子电子式为_________,这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子,则金属阳离子符号为_________

3B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________

4B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________

5F3+的核外电子排布式是_________________________FCl3形成的六配位的配合物化学式为________________________

6E的一种氧化物晶胞结构(长方体)如图所示,该氧化物的化学式为__________;若该晶胞的三个晶胞参数分别为:apmbpmcpm。则该氧化物的密度为____________g/cm3。(写出表达式即可)

 

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[物质结构与性质]

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行阳光计划,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。

1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征,性质相似。CO的结构式为_______________

2)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式______

3)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如图,分子中碳原子轨道的杂化类型为______1 mol 分子中键的数目为______

4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

①第一电离能:As_____Se(“>”“<”“=”)

②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示),硫离子的配位数是_______

 

③二氧化硒分子的空间构型为________

5)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用,一种金属镁酞菁配合物的结构如下图,请在下图中用箭头表示出配位键。________________

 

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