Question

X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（    ）

A.该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)  △H= -（E₂-E₁）kJ

B.若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

C.该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

Answer

C

【解析】

A. 图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)，由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为△H= -（E2-E1）kJ/mol，该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ/mol，反应热的单位为kJ/mol，A项错误；
B. 压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，B项错误；
C. 该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，C项正确；
D. 图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好，或者是曲线b是加入催化剂，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，D项错误；
答案选C。