Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是

A.原子半径：Z＞W＞Y＞X

B.元素Y与X、Z都能组成两种化合物

C.乙与戊的水溶液反应后所得溶液可作消毒液

D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键

Answer

D

【解析】

戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，说明戊是强碱，在短周期中，是强碱的只有NaOH，在Z元素是Na，工业上电解饱和食盐水制备NaOH，电解方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；甲、乙分别为H2和Cl2，X和W分别为H和Cl元素，Y为O元素。

根据上述分析，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl；甲、乙、丙、丁、戊分别为H2、Cl2、NaCl、H2O、NaOH；

A、同周期原子半径从左到右逐渐减小，Z(Na)的原子半径大于W(Cl)的原子半径；一般来说，电子层数越多，半径越大，则X(H)的原子半径最小，Y(O)的原子半径次之，排序为Z＞W＞Y＞X，A正确，不符合题意；

B、O可以与H形成H2O、H2O2；O和Na形成Na2O2、Na2O；B正确，不符合题意；

C、氯气和NaOH溶液反应得到NaClO，是84消毒液的有效成分，C正确，不符合题意；

D、Na和O形成的Na2O2中有O－O键，是共价键，D错误，符合题意；

答案选D。