已知：25℃时，碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常温下，向20mL0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1的盐酸40mL，溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.随着盐酸的加入，溶液中
的值增大
B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当pH=7时，溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)
D.当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=10
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.l.0mol∙L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
B.1.0mol∙L-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol∙L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D.
=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是
A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小
C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
常温下，用 0. 100 mol• L-1 的盐酸滴定 0.1 00 mol•L-1 的氨水，其滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A. 该滴定操作可用甲基橙作指示剂
B. a 点溶液中：c(NH4+)>c(NH3 • H2O)>c(Cl- )
C. c 点溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大
常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示(已知：H2C2O4⇌HC2O4-+H+ Ka1；HC2O4-⇌ C2O42-)+H+ Ka2)。则下列说法正确的是（ ）
A.pH=4时，c(HC2O4-)<c(C2O42-)
B.常温下，Ka1=10-0.7
C.pH=3～5.3的过程中水的电离程度增大
D.常温下，
随pH的升高先增大后减小
已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1mol∙L-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（ ）
A.c(H+)⋅c(OH－)>1×10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)
C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)
D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)
