Question

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA)

B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

C.b点溶液中：c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

D.c点溶液中：c(A^-)>c(HA)

Answer

D

【解析】

室温下向 NaOH溶液中加入的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；

要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以b点HA体积大于10mL，c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度；

A.a点时酸碱恰好中和，溶液，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为，选项A错误；

B.a点水解，促进水的电离，c点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出，抑制水的电离，选项B错误；

C.时，，由电荷守恒可知，则，选项C错误；

D.c点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度，则存在，选项D正确；

答案选D。