Question

污染性气体NO₂与CO在一定条件下发生的反应为2NO₂(g)+4CO(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)，310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充入0.1mol NO₂和0.2mol CO，5min后反应达到平衡，此时NO₂的浓度为0.05mol/L。

(1)反应从开始到5min时，CO的平均反应速率v(CO)=________，NO₂ 的平衡转化率a=________，310K时，上述反应的平衡常数K=________。

(2)在350K下，重复上述实验，平衡后NO₂ 的物质的量分数为30%，则该反应的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。

Answer

0.02mol/(L•min) 50% 10 ＜

【解析】

(1)反应速率，，；
(2)和310K时NO2 的物质的量分数比较判断反应进行的方向确定反应的焓变。

(1)污染性气体NO2 与CO在一定条件下发生的反应为2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充人0.1molNO2和0.2molCO，5min后反应达到平衡，此时2的浓度为0.05mol/L，结合三行计算列式：

，反应从开始到5min时，CO的平均反应速率，NO2 的平 衡 转 化 率 ，310K时，上述反应的平衡常数，故答案为：0.02mol/(L•min)；50%；10；

(2) 310K时，平衡后NO2 的物质的量分数，在350K下，重复上述实验，平衡后NO2 的物质的量分数为30%，二氧化氮物质的量分数增大，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，ΔH＜0，故答案为：＜。