Question

下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）

A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

B.CH₃COONa溶液中Na^＋和CH₃COO^－的浓度

C.相同温度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的电离平衡常数

D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

Answer

D

【解析】

A．Kw是水的离子积常数，25℃时，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7，水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，100℃时Kw =1×10-12，其pH=6，前者大于后者，故A不符合题意；

B．CH3COONa溶液中CH3COO－离子水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH-）＞c（ H+），前者大于后者，故B不符合题意；

C．相同温度下CH3COOH溶液的电离平衡常数是一个定值，和浓度无关，前者等于后者，故C不符合题意；

D．pH和体积均相同，说明n（H+）相等，但是醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度大于盐酸浓度，所以消耗NaOH的物质的量盐酸<醋酸,前者小于后者，故D符合题意；

答案选D。